Rubiđi

37
Rb
Nhóm
1
Chu kỳ
5
Phân lớp
s
Prô ton
Electron
Nơ tron
37
37
48
Tính Chất Chung
Số nguyên tử
37
Nguyên tử khối
85,4678
Số khối
85
Danh mục
Kim loại kiềm
Màu sắc
Bạc
Có tính phóng xạ
Không
Từ chữ La-tinh rubidus, màu đỏ sâu nhất
Cấu trúc tinh thể
Lập phương tâm khối
Lịch sử
Các nhà hóa học Đức Robert Bunsen và Gustav Kirchhoff phát hiện ra rubidi vào năm 1861 bằng phương pháp quang phổ ngọn lửa mới phát triển. Việc tách kim loại đã được Bunsen thử nghiệm, nhưng ông không bao giờ có được các mẫu với hàm lượng Rubidi cao hơn 18%. Việc tách kim loại chỉ được thực hiện bởi George de Hevesy, thông qua quá trình thủy phân rubidi hydroxide nóng chảy.
Số electron mỗi phân lớp
2, 8, 18, 8, 1
Cấu hình electron
[Kr] 5s1
Rb
Rubidi cháy với màu ngọn lửa đỏ tím
Tính Chất Vật Lý
Trạng thái vật chất
Rắn
Mật độ
1,532 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Nhiệt độ sôi
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Nhiệt lượng nóng chảy
2,19 kJ/mol
Nhiệt bay hơi
72 kJ/mol
Nhiệt dung
0,363 J/g·K
Hàm lượng trong vỏ trái đất
0,006%
Hàm lượng trong vũ trụ
1×10-6%
Mẫu
Nguồn ảnh: Wikimedia Commons (Dnn87)
Mẫu kim loại rubidi từ bộ sưu tập của Dennis S.K
Số CAS
7440-17-7
Số CID của PubChem
5357696
Tính Chất Nguyên Tử
Bán kính nguyên tử
248 pm
Bán kính cộng hoá trị
220 pm
Độ âm điện
0,82 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa
4,1771 eV
Nguyên tử khối
55,9 cm3/mol
Độ dẫn nhiệt
0,582 W/cm·K
Trạng thái ôxy hóa
-1, 1
Ứng dụng
Rubidium được sử dụng như chất hấp thụ khí trong ống chân không và như thành phần tế bào quang điện.

Các hợp chất rubidium đôi khi được sử dụng trong pháo hoa để tạo màu tím.

Muối rubidium được sử dụng trong kính và gốm sứ.

Rubidium-87 hơi phóng xạ và được sử dụng rộng rãi trong xác định tuổi đá.
Rubidi không được biết là độc
Số đồng vị
Các đồng vị bền
85Rb
Các đồng vị không bền
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb