Radon

86
Rn
Nhóm
18
Chu kỳ
6
Phân lớp
p
Prô ton
Electron
Nơ tron
86
86
136
Tính Chất Chung
Số nguyên tử
86
Nguyên tử khối
[222]
Số khối
222
Danh mục
Khí trơ
Màu sắc
Không màu
Có tính phóng xạ
Cái tên xuất phát từ rađi; tên gọi cũ của rađon, từ tiếng La-tinh nitens có nghĩa là phát sáng
Cấu trúc tinh thể
Không rõ
Lịch sử
Radon được phát hiện vào năm 1900 bởi Friedrich Ernst Dorn ở Halle, Đức. Ông báo cáo một số thí nghiệm trong đó ông nhận thấy rằng các hợp chất radi phát ra một khí phóng xạ. Năm 1910, Sir William Ramsay và Robert Whytlaw-Gray đã phân lập radon, xác định tỷ trọng của nó, và xác định rằng nó là khí nặng nhất được biết đến.
Số electron mỗi phân lớp
2, 8, 18, 32, 18, 8
Cấu hình electron
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Rn
Khi ngưng tụ, radon phát sáng do bức xạ mạnh mẽ mà nó tạo ra
Tính Chất Vật Lý
Trạng thái vật chất
Khí
Mật độ
0,00973 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy
202 K | -71,15 °C | -96,07 °F
Nhiệt độ sôi
211,3 K | -61,85 °C | -79,33 °F
Nhiệt lượng nóng chảy
3 kJ/mol
Nhiệt bay hơi
17 kJ/mol
Nhiệt dung
0,094 J/g·K
Hàm lượng trong vỏ trái đất
Không rõ
Hàm lượng trong vũ trụ
Không rõ
Minh
Nguồn ảnh: Images-of-elements
Minh họa radon
Số CAS
10043-92-2
Số CID của PubChem
24857
Tính Chất Nguyên Tử
Bán kính nguyên tử
120 pm
Bán kính cộng hoá trị
150 pm
Độ âm điện
-
Năng lượng ion hóa
10,7485 eV
Nguyên tử khối
50,5 cm3/mol
Độ dẫn nhiệt
0,0000364 W/cm·K
Trạng thái ôxy hóa
2, 4, 6
Ứng dụng
Radon được sử dụng trong nghiên cứu thủy văn để nghiên cứu tương tác giữa nước ngầm và sông suối.

Radon đã được sản xuất thương mại để sử dụng trong xạ trị.

Radon đã được sử dụng trong hạt cấy, làm từ vàng hoặc thủy tinh, chủ yếu dùng để điều trị ung thư.
Radon có tính phóng xạ cao và gây ung thư
Số đồng vị
Các đồng vị bền
-
Các đồng vị không bền
195Rn, 196Rn, 197Rn, 198Rn, 199Rn, 200Rn, 201Rn, 202Rn, 203Rn, 204Rn, 205Rn, 206Rn, 207Rn, 208Rn, 209Rn, 210Rn, 211Rn, 212Rn, 213Rn, 214Rn, 215Rn, 216Rn, 217Rn, 218Rn, 219Rn, 220Rn, 221Rn, 222Rn, 223Rn, 224Rn, 225Rn, 226Rn, 227Rn, 228Rn