Magiê

12
Mg
Nhóm
2
Chu kỳ
3
Phân lớp
s
Prô ton
Electron
Nơ tron
12
12
12
Tính Chất Chung
Số nguyên tử
12
Nguyên tử khối
24,305
Số khối
24
Danh mục
Kim loại kiềm thổ
Màu sắc
Bạc
Có tính phóng xạ
Không
Từ Magnesia, quận ở Thessaly
Cấu trúc tinh thể
Lục giác đơn giản
Lịch sử
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Số electron mỗi phân lớp
2, 8, 2
Cấu hình electron
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Tính Chất Vật Lý
Trạng thái vật chất
Rắn
Mật độ
1,738 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Nhiệt độ sôi
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Nhiệt lượng nóng chảy
8,7 kJ/mol
Nhiệt bay hơi
128 kJ/mol
Nhiệt dung
1,023 J/g·K
Hàm lượng trong vỏ trái đất
2,9%
Hàm lượng trong vũ trụ
0,06%
Magnesium
Nguồn ảnh: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
Số CAS
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Tính Chất Nguyên Tử
Bán kính nguyên tử
160 pm
Bán kính cộng hoá trị
141 pm
Độ âm điện
1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa
7,6462 eV
Nguyên tử khối
13,97 cm3/mol
Độ dẫn nhiệt
1,56 W/cm·K
Trạng thái ôxy hóa
1, 2
Ứng dụng
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Số đồng vị
Các đồng vị bền
24Mg, 25Mg, 26Mg
Các đồng vị không bền
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg